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2020高考化学实验题答题模板归类总结!
类型1 实验基本操作类 1.浓硫酸稀释操作 【规范操作】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌。 【答题关键】①浓硫酸倒入水中;②缓慢;③不断搅拌。 2.分液操作 【规范操作】 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对
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2020高考化学的易错知识点汇总
元素化合物知识模块 1. 碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水 3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水
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2021高考复习必备:化学300个知识盲点大汇总
01 1、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用,加热条件下铁会与浓硫酸反应。 2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。 2、浓盐酸、浓硝酸,在离子方程
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高中化学:最易考离子方程式汇总
一、离子反应常见类型: 1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O 2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3
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高中化学知识点总结:化学元素金属性强弱
导读:以下内容为高中化学元素金属性强弱总结,希望对广大高中生有用,仅供参考。 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表示为
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高中化学方程式总结:金属氧化物公式总结
导读:以下是高中化学金属氧化物知识点总结,仅供参考。 1、低价态的还原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na===2na2o (此反应用于制备na2o) mgo,al2o3几乎没有氧化性,很难被还原为mg,al.一般通过电解制mg和al. f
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高中化学知识总结:离子共存问题小结
一.无色透明条件型 若题目限定溶液无色,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若透明,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、 I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与C
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2020高考化学必考知识总结:钠及其重要化合物
一、钠单质 1.Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。 2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。 3.Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。 4.Na的焰
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